Ehilà! Come fornitore di idrossido di sodio, spesso mi viene chiesto delle sue reazioni con diverse sostanze. Oggi parlerò della reazione tra idrossido di sodio (NaOH) e samarium (III) cloruro (SMCL₃).
Prima di tutto, otteniamo un po 'di background su questi due prodotti chimici. L'idrossido di sodio, noto anche come soda caustica, è una base metallica altamente caustica. È un solido bianco ed è molto solubile in acqua. Nell'industria, viene utilizzato in un sacco di processi, come fare carta, tessuti e sapone. Puoi trovare di più su alcune altre sostanze chimiche comuni come [Phenol CAS 108 - 95 - 2] (/Basic - Chemicals/Organic - Chemicals/Phenol - CAS - 108 - 95 - 2.html), [Toluene CAS 108 - 88 - 3] (/base - chimici/organici - chimici/toluene - CAS - 108 - 88 - 3.html) e Stirro 5] (/Basic - Chemicals/Organic - Chemicals/Styrene - CAS - 100 - 42 - 5 - Factory.html) sul nostro sito Web.
Il cloruro di samarium (III), d'altra parte, è un composto inorganico. Il samarium è un elemento raro - terrestre e la sua forma di cloruro è utilizzata in varie ricerche scientifiche e alcune applicazioni industriali, in particolare nel campo della catalisi e nella produzione di materiali a base di samarium.
Allora, cosa succede quando questi due reagiscono? La reazione tra idrossido di sodio e cloruro di samarium (III) è una reazione a doppia spostamento. L'equazione chimica generale per questa reazione è:
3NaOH (AQ)+SMCL₃ (AQ) → SM (OH) ₃ (S)+3NACL (AQ)
Abbattiamo questo passo dopo passo. Quando si mescolano soluzioni acquose di idrossido di sodio e cloruro di samarium (III), gli ioni di sodio (Na⁺) dall'idrossido di sodio e gli ioni cloruro (Cl⁻) da Samarium (III) Cloruro Exchange Partners. Gli ioni di sodio si combinano con gli ioni cloruro per formare cloruro di sodio (NaCl), che rimane nella soluzione perché è altamente solubile in acqua.
D'altra parte, gli ioni samarium (III) (SM³⁺) reagiscono con gli ioni idrossido (OH⁻) dall'idrossido di sodio per formare idrossido di samarium (III) (SM (OH) ₃). L'idrossido di samarium (III) è insolubile in acqua, quindi precipita fuori dalla soluzione come solido. Questo solido sembra una polvere bianca o spenta.
La reazione è piuttosto semplice, ma ci sono alcune cose da tenere a mente. Innanzitutto, la reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore. Quindi, se stai facendo questa reazione in un laboratorio, devi stare attento perché la temperatura della soluzione può aumentare.
Inoltre, la velocità di reazione può essere influenzata da alcuni fattori. Uno dei fattori principali è la concentrazione dei reagenti. Se si aumenta la concentrazione di cloruro di idrossido di sodio o samarium (III), la reazione avverrà più velocemente. Questo perché ci sono più particelle di reagente nella soluzione, quindi hanno maggiori probabilità di scontrarsi e reagire tra loro.
La temperatura gioca anche un ruolo. Temperature più elevate generalmente aumentano la velocità di reazione. A temperature più elevate, le particelle di reagente hanno più energia cinetica, quindi si muovono più velocemente e si scontrano più frequentemente. Tuttavia, devi stare attento a non andare troppo in alto, poiché temperature estremamente elevate possono causare altre reazioni laterali o persino decomporre alcuni dei reagenti o dei prodotti.
Ora, parliamo delle applicazioni pratiche di questa reazione. Uno degli usi principali è nella purificazione e nella separazione del samarium. Reagendo il cloruro di samarium (III) con idrossido di sodio per formare l'idrossido di samarium insolubile (III), è possibile separare il samarium da altre impurità solubili nella soluzione. Dopo le precipitazioni, è possibile filtrare l'idrossido di samarium (III), lavarlo per rimuovere eventuali impurità rimanenti e quindi elaborarlo ulteriormente per ottenere composti puri a base di samarium o samarium.
Nel campo della scienza dei materiali, l'idrossido di samarium (III) può essere usato come precursore per creare altri samarium - contenenti materiali. Ad esempio, riscaldando l'idrossido di samarium (III), è possibile convertirlo in ossido di samarium (III) (SM₂O₃), che ha applicazioni in ceramica, elettronica e come catalizzatore.
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Riferimenti
- Houscroft, CE e Sharpe, AG (2012). Chimica inorganica (4a ed.). Pearson.
- Cotton, FA, Wilkinson, G., Murillo, CA e Bochmann, M. (1999). Chemistry inorganica avanzata (6a edizione). Wiley - Interscience.